等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应. (1)试分析.欲求标准状况下生成的CO2体积时.还需要的数据(用a.b等表示.要注明单位)是 . (2)求标准状况下生成的CO2的体积: 所需数据的取值范围生成CO2的体积盐酸不足时盐酸过量时 (3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合.则9.20g固体与盐酸完全反应时在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO₂体积时，还需要的数据（用a、b等表示，要注明单位）是___________。

（2）求标准状况下生成的CO₂的体积：

所需数据的取值范围	生成CO₂的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时

（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO₂的体积大于_______L，小于______L.

答案：（1）c（HCl）=a mol·L-1 （2）①a≤1，2.24a L ②a>1， 2.24L （3）2.06 2.45
提示：

写出方程式，根据题意解答。

练习册系列答案

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO₂气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）

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，其物质的量之比是

1：1

（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）

NaHCO₃、Na₂CO₃

，标准状况下，通入CO₂气体的体积为

0.56L

．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为

0.75mol/L

．

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．
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，下列说法正确的是

．
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B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
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mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
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；
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（选填编号）．
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（选填编号）．
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．

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