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    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

    【答案】C
    【解析】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；

    B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；

    C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；

    D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；

    故选C．

    在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）
    A.SO2具有漂白性
    B.溴具有氧化性
    C.SO2具有氧化性
    D.溴具有挥发性

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    【题目】在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

    B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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    【题目】下列关于摩尔质量的说法正确的是

    A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46

    B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍

    C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

    D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 3H2O],其生产工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为___________________。

    (2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。

    (3)试剂a可以是__________________。

    (4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。

    (5)“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

    (6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：

    A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64

    B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

    C. （1）图中铜棒上没有气体产生

    D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

    (1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。

    (2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。

    (3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ①__________________；②______________。

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

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