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已知在同一条件下进行的下列两个反应:

A(s)+B(g)=C(g)+H2O(l)   △H=-xkJ·mol1       

A(s)+B(g)=C(g)+H2O(g)   △H=-ykJ·mol1        

试判断x、y的相对大小:                                                  

若上述两反应的热化学方程式改为如下情况,则x、y的相对大小又会如何?

A(s)+B(g)=C(g)+H2O(l)    △H=+xkJ·mol1    

A(s)+B(g)=C(g)+H2O(g)    △H=+ykJ·mol1     

(x、y均为大于0的合理数值)

x>y        x<y              

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,且四种元素的原子序数之和为32.其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
请回答下列问题:
(1)X是
H
H
(填元素符号).
(2)X与Y组成的最简单化合物的电子式为

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应,该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A.
①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式:
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B,已知1mol B中含有6mol结晶水.现对化合物B进行如下实验:
a.向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
b.另取少量B的溶液,向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解.
由上述实验可推出B的化学式为
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中A元素一种原子没有中子,B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3.在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强.请回答:
(1)E的原子结构示意图为
 

(2)A、B形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为
 
,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为
 

(3)已知在一定条件下1mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3kJ的热量.该反应的热化学方程式是
 
,工业上进行这一反应的设备是
 

(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为
 
;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是
 
.工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的
 
(填“阴”或“阳”)极.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷(化学部分) 题型:填空题

(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答:

(1)E的原子结构示意图为。

(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。

(3)已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是,工业上进行这一反应的设备是。

(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的          (填“阴”或“阳”)极。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在同一条件下进行的两个反应:

① A+B = C + H2O l,   放出热量Q1

② A+B = C + H2O g,  放出热量Q2

试判断Q1 和Q2的相对大小                        。若上述两反应吸收的热量分别是Q1 和Q2,则Q1 和Q2相对大小是                     

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