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    硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

    （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

    （4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ，滤液3是 。

    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

    （2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

    （3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。

    （4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式或离子方程式正确的是( )

    A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )

    A．33．3% B．40% C．36% D．54．5%

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．NaHCO3溶液中存在： c(OH－) = c(H+)＋c(H2CO3)

    B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na＋)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)

    C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)

    D．常温下，10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

    B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

    C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

    D．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通入水中所得溶液呈碱性的气体是

    A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化合物是大气污染的重要因素。

    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。

    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

    已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

    NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。

    下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。

    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。

    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

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