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    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

    A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B.该过程中BMO表现较强还原性

    C.降解产物的分子中只含有极性分子

    D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图知,反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水,所以该过程的总反应为C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正确，但不符合题意；

    B. 该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

    C. 二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

    D. 根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比,过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确，但不符合题意；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，如图1装置(铁架台、酒精灯等略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡。

    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________

    (2)写出溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的化学反应方程式：________

    (3)图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是：________ ，水的作用：________ ，实验现象是：________

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    A. 适当升温能加快反应速率B. 催化剂对反应速率无影响

    C. 达到平衡时，正反应速率为0D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，对下列现象或事实解释错误的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的基础

    该变化是置换反应

    B

    维生素C将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+

    维生素C具有氧化性

    C

    高铁酸钠(Na2FeO4)是新型消毒剂，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O

    碱性条件下次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠

    D

    熔融烧碱时，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚

    烧碱可以与二氧化硅发生反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

    A. 氮元素仅被还原B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    C. 工业合成氨属于人工固氮D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中化学键如图：

    ⑴与金属钠反应时，键_________断裂；

    ⑵与浓硫酸共热制乙烯时，键________断裂；

    ⑶催化氧化为醛时，键______断裂，

    ⑷与乙酸、浓硫酸混合制乙酸乙酯，键_____断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

    (1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

    (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

    ①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。

    ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

    (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

    ①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

    ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

    ①M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________；

    ②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_____________________________；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________；

    （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

    方法①：选择上述装置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；

    方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

    A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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