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    NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

    A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘

    C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是

    A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4

    C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

    D．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体

    B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

    C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A. 向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

    B. 向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

    C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

    D. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将晶体加热至完全变白色后，在空气中冷却后称量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验中的下列操作正确的是

    A. 用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中

    B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

    C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

    D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后，冷却至室温后转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。

    ② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

    ② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为_________________。

    ③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)

    A．溶液的pH：①＞②＞③

    B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

    C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

    D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

    Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

    则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为

    A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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