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    下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是(       ) 

      A．NaOH            B．Na2O2          C．MgCl2          D．CH4 


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是

    A．原子序数：X＞Z＞W

    B．气态氢化物的稳定性：N＞R

    C．Y和W形成共价化合物

    D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反  应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1

    ②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　   B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH1<ΔH2                    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应速率的说法，错误的是(       ) 

    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

    C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率   

    D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是(       )  

    A．稀HCl和稀NaOH              

    B．1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

    D．500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体。

    （1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为                   。（填元素符号）

    （2）写出化合物A2B电子式：                   。

     (3)电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                                     。

    （4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角

    线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

    ①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式                                              。

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：



    下列有关该反应的描述正确的是(　　)

    A．第6min后，反应就终止了

    B．X的平衡转化率为85%

    C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

    D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是                                      (    )

    A.氧氧化钠的量不够    B．硫酸铜的量不够     C.乙醛溶液太少    D．加热时间不够

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