练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）金属晶体有三种典型结构类型：面心立方A1，体心立方A2，六方紧密堆积A3，其中配位数为12的是______________，配位数为8的是______________。

    图3-36

    （2）在CsCl离子晶体中距Cs+最近且等距离的Cl-个数为______________。

    （3）如图3-36是石英晶体平面示意图：它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为______________________。原硅酸根离子的结构表示为，二聚硅酸根离子中，只有硅氧键，它的结构可表示为________________。

    （1）A1、A3  A2  （2）8

    （3）1∶2 

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    （1）铬原子的基态电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ．
    （2）金属铬的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为
    B
    B
    （填序号）

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃.117℃能与丙酮CH3COCH3、CCl4、CS2等互溶．
    ①固态CrO2Cl2属于：
    分子晶体
    分子晶体

    ②丙酮中碳原子采取的杂化方式为
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ：
    ③CS2属于
    非汲性
    非汲性
    （填极性”或“非汲性”）分子；
    ④CCl4分子空间构型为
    正四面体结构
    正四面体结构
    ．
    （4）+3价铬的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是
    C2O42-、H2O
    C2O42-、H2O
    ，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）
    N2O4
    N2O4
    ．
    （5）CrCl3?6H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H20和[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.65g CrCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g．该异构体为
    [Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
    [Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素 相关结构和性质
    A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
    B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
    C 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
    共价键
    共价键
    、
    分子间作用力
    分子间作用力
    ．
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
    离子
    离子
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    （3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为
    ls22s22p6
    ls22s22p6
    ．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
    C
    E
    请回答：
    （1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
    S2-+H2O=HS-+OH-
    S2-+H2O=HS-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ．
    （4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的
    负
    负
    极；B极的电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分 别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
    [     ]
    A. 3:2:1
    B. 11:8:4
    C. 9:8:4
    D. 21:14:9

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案