将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
| A. | K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ |
| C. | Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ | D. | Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ |
科目:高中化学 来源: 题型:
我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献,荣获2010年度国家最高科学技术奖.
①合金是生活中常见的材料.某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架.该合金中含量最高的金属为 (填元素符号).
②铁锈的主要成分是 (填化学式),它是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的结果.
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料.制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 (填化学式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A. mol·L﹣1 B. mol·L﹣1
C. mol·L﹣1 D. mol·L﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害.其在酸性条件下会产生NO和NO2.下列有关说法错误的是( )
A. NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B. 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C. NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D. 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣.已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色.
②D的焰色反应呈黄色.
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性.
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀.
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 .
(2)D的化学式为 ,D溶液显碱性原因是(用离子方程式表示) .
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是: ;E和氨水反应的离子方程式是: .
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 .
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A. | FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B. | NO2与水的反应:3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ |
| C. | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
| A. | 正极反应式:Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl |
| B. | 每生成2 molNa2Mn5O10转移1 mol电子 |
| C. | AgCl是还原产物 |
| D. | Na+不断向“水”电池的正极移动 |
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),正反应是吸热反应
B.图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D.根据图④可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入CuO,调节pH在
4~5之间即可
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.25℃时,l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2 NA
B.18g D2O中含有的质子数为9NA
C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物,转移的电子数为NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA
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