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    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向的溶液中滴加滴浓硫酸

    溶液橙色变深

    增大生成物浓度，平衡 逆向移动

    B

    向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液

    溶液紫色褪去

    具有还原性

    C

    取的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制悬浊液，加热

    溶液中出现砖红色

    淀粉完全水解

    D

    分别向溶液中加入溶液和溶液

    加入溶夜的高锰酸钾溶液的紫色先褪去

    反应物的浓度越大，反应速率越快

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.加浓硫酸，增大浓度，即生成物浓度增大，平衡 逆向移动，橙色加深，选项A正确；

    B.向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，也能被氧化，使高锰酸钾褪色，选项B错误；

    C.加入几滴新制悬浊液，加热出现砖红色沉淀说明淀粉已经水解，不能证明是否完全水解，选项C错误；

    D.因溶液均过量，所以两个反应中高锰酸钾均没有褪色，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1

    ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

    回答下列问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是_________________

    (2)H2的燃烧热△H=___________________

    (3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________________

    (4)表示CO燃烧热的热化学方程式为．________________

    II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

    (2)P(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________。相同的状况下，能量较低的是_________________；白磷的稳定性比红磷_________________（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

    (1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

    (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

    ④SO42﹣的空间构型是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

    (1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

    化学反应

    正反应活化能

    逆反应活化能

    t℃时平衡常数

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

    a kJ/mol

    b kJ/mol

    K1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

    c kJ/mol

    d kJ/mol

    K2

    请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

    (2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

    ①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

    (3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

    ②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式为（ ）

    A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（ ）

    A.上述三种有机物均属于芳香烃

    B.邻苯二甲酸酐苯环上一氯代物共有4种

    C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

    D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是工业上常用的硫化剂，已知中硫元素显价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

    物质

    沸点

    47

    77

    137

    熔点

    实验室利用下列装置制备(部分夹持仪器己略去)：

    回答下列问题：

    (1)装置中b玻璃仪器的名称为_________；写出制备的化学方程式_________。

    (2)D中采用热水浴加热的原因是 _________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______。

    (3)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为______________。

    (4)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议是 _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。

    (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ （填“正”或“负”）极，电极反应式是___________ ，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    (3)将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极反应式 ______________________，该过程的总反应方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素，E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。回答下列问题：

    ⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。

    ⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示

    ⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用，CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

    化合物CA3的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ 必须标明配位键。

    形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___，Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。

    ⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是 ______ 。

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