Question

10．（1）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（2）若最终生成10.7g沉淀，则需滴加1mol/L NaOH溶液多少毫升？（请书写计算过程）

Answer 1

分析 发生Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，最终沉淀为Fe（OH）₃，结合反应计算．

解答 解：（1）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，发生Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，可观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（2）最终沉淀为Fe（OH）₃，由Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃可知，
2NaOH～Fe（OH）₂～Fe（OH）₃，
  2mol                 107g
n（NaOH）               10.7g
$\frac{2mol}{n（NaOH）}=\frac{107g}{10.7g}$，
解得n（NaOH）=0.2mol，
V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
答：需滴加1mol/L NaOH溶液200mL．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及最终沉淀物为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，题目难度不大．