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    下列说法正确的是

    A. 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

    B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料

    C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关

    D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。

    已知：

    ① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

    ② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

    ③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

    ④相关化学键的键能数据如表所示。

    化学键

    C—H

    C—C

    C＝C

    C—Cl

    H—Cl

    键能／（kJ·mol－1）

    412

    348

    x

    341

    432

    请回答：

    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

    （2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

    （3）

    ①ΔH4＝________。

    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

    ④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. 离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是

    A. 该元素原子的最外电子层上有5个电子

    B. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O5

    C. 该元素在元素周期表中位于VA族

    D. 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2-半径比F-的小

    C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

    D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

    A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的化学性质不同

    C. Sm与Sm是同一种核素 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

    已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

    ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

    (1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

    ① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

    ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

    ② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

    ③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

    i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

    ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

    ④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

    (2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    ① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

    ② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

    ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

    （2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

    （4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

    （5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

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