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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙.
(1)请写出甲的结构式

(2)请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
H2O2
H2O2

(3)丙属于
离子
离子
化合物(共价或离子),向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热,反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
分析:短周期元素Q和W按照原子个数比4:1形成10个电子的化合物,可推知甲为CH4,则Q为氢元素,W为碳元素;
因W、X、Y同为第二周期,且Y与Z同主族,故Z为非金属元素,Z的最高价氧化物对应水化物为酸,该酸能与乙(X的氢化物)按1:2发生反应生成盐,该氢化物一定为NH3,而该酸一定为二元酸,即Z为硫元素,Y为氧元素.
解答:解:短周期元素Q和W按照原子个数比4:1形成10个电子的化合物,可推知甲为CH4,则Q为氢元素,W为碳元素;
因W、X、Y同为第二周期,且Y与Z同主族,故Z为非金属元素,Z的最高价氧化物对应水化物为酸,该酸能与乙(X的氢化物)按1:2发生反应生成盐,该氢化物一定为NH3,而该酸一定为二元酸,即Z为硫元素,Y为氧元素.
(1)甲为CH4,结构式为,故答案为:
(2)Q为氢元素,Y为氧元素,形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为过氧化氢,化学式为H2O2,故答案为:H2O2
(3)乙为NH3,Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4,两者按照物质的量之比2:1反应形成(NH42SO4,故丙为(NH42SO4,是离子化合物,向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热,发生反应离子方程式为NH4++OH-
  △  
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NH3↑+H2O,故答案为:离子;NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O.
点评:本题考查原子结构和元素位置性质相互关系,题目难度中等,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙.
(1)甲的电子式是

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
H2O2
H2O2

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素.已知:
①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成份;
②W与Y,X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物.
(1)W在周期表的位置
 
;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式
 

(2)工业合成XQ3,△H<0;下列措施即能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是
 

A.升高温度        B.加入高效催化剂
C.将XQ3及时分离出去D.增大反应体系压强
E.增大反应物浓度
(3)标准状况下22.4L X的气态氢化物,与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是:
 
(用化学式表示);
(4)25℃时,pH=a,体积为VaL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b,体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合,恰好中和,且已知:Va<Vb,2a=b.请讨论下列问题:
(i)a能否等于3:
 
(填“能”或“否”);其理由是:
 

(ii)a能否等于5:
 
 (填“能”或“否”);
(iii)a的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届海南省高一下学期第二次月考化学试题(理科) 题型:填空题

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是________________________。

 

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