相对分子质量为100的烃完全燃烧后,生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是( )
| A. | 6:7和2 | B. | 6:7和3 | C. | 7:8和3 | D. | 7:8和4 |
考点:
同分异构现象和同分异构体.
专题:
同系物和同分异构体.
分析:
先根据相对分子质量为100的烃,其分子中C原子最大数目==8…4,由碳原子与H原子关系可知,7个C原子饱和最多需要16个H原子,故该烃7个C原子,分子式为C7H16,结合原子守恒计算完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比;该分子结构中有四个甲基,说明取代基有2个,可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基,然后根据位置不同确定同分异构体;
解答:
解:相对分子质量为100的烃,其分子中C原子最大数目==8…4,由碳原子与H原子关系可知,7个C原子饱和最多需要16个H原子,故该烃7个C原子,分子式为C7H16,由原子守恒可知,1mol该烃完全燃烧生成7molCO2、8molH2O,故燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为7:8,
该分子结构中有四个甲基,取代基为2个甲基,说明主链有5个碳原子,有4种结构:,
取代基为1个甲基和1个乙基,说明主链有4个碳原子,乙基至少在3号位上,无此结构,故同分异构体的数目四4种,故选D.
点评:
本题考查烃的分子式确定、燃烧计算,同分异构体的确定,难度中等,确定分子式为关键,注意掌握利用商余法确定烃的分子式.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
| A. | 原子晶体中只存在非极性共价键 |
| B. | 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
| C. | 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
| D. | 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖.在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.例如二乙醚的结构简式为:
CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个,如图1所示:
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是 .
A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为: ,请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰(信号).
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知谷胱甘肽水解后产生的 同分异构体有很多,其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有( )
| A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+ 比B﹣少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2﹣离子数之比为2:1.请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为 .
(2)C3﹣的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化,CB3分子的VSEPR模型为 .
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是 ρg•cm﹣3.试计算R晶体中A+和D2﹣最短的距离 .(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式,不用计算)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某有机物的球棍模型,下列关于该有机物的性质叙述中错误的是( )
A. 能与NaOH发生反应,但不能与盐酸反应
B. 能合成高分子化合物
C. 能发生加成反应
D. 不能发生水解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是()
A. 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B. 合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C. 电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D. 氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气
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