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    已知:  K=1.8×10-5，如用NH3?H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.

    8.26-----10.26       pH=14-(pKb ± 1)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
    +1275.6
    +1275.6
    kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
    增大二氧化碳的浓度
    增大二氧化碳的浓度
    ．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=
    4.5mol/L
    4.5mol/L
    ．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式 CH3COOH H2CO3
    电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =
    18
    18
    ．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
    ad
    ad
    （填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）试剂①是
    A
    A

    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
    CD
    CD

    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：
    NaCl、NaHCO3
    NaCl、NaHCO3

    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
    灼烧
    灼烧
    ．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol?L-1
    5.6×10-10mol?L-1
    ．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    5.6%
    5.6%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
    （1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+
    3
    2
    O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
    则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
    -144kJ/mol
    -144kJ/mol
    kJ/mol．
    （2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
    方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
    方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
    ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    ．
    ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    ③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
    1.57kg
    1.57kg
    kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K时，

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，试回答下列问题：

    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：

    ①N2的转化率为________；

    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)

    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动

    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍

    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低

    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

    （1）Y的离子结构示意图为                     。

    （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­                         。

    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

    ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                            。

    ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。

    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                。

    （5）将0.050 mol YX2(g)和0.030mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：

    X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

    ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=                         ，YX2的平衡转化率为                            。

     

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