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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol

(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2,则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2

(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO,则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3

(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是
①⑤
①⑤
(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是
与C或CO反应,提供反应所需的热量
与C或CO反应,提供反应所需的热量

(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L.此时所得沉淀中
(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).
分析:(1)由盖斯定律定律,将第一个热化学方程式乘以3,减去第二个热化学方程式,计算反应热,并写出热化学方程式;
(2)由平衡常数的概念,写出K1、K2、K的表达式,并求出平衡常数K与K1、K2的关系式;
(3)利用极限法,若生成的全为CO,则
n(C)
n(Fe2O3
=3,若生成的全为CO2,则
n(C)
n(Fe2O3
=1.5,可知
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围;
(4)亚硫酸钠为弱酸强碱盐,在溶液中发生水解,是溶液呈碱性;
(5)欲提高金属铝的氯化效果,需要是平衡向正反应方向移动,增加反应物浓度、降低生成物浓度、升高温度均可达到目的;
(6)当Fe3+完全沉淀时,求出溶液中c(OH-),再求出c(Al3+)×c3(OH-)与进行比较,判断是否有Al(OH)3沉淀生成.
解答:解:(1)C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式:3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s);△H
由盖斯定律,将第一个将第一个热化学方程式乘以3,减去第二个热化学方程式,即得该热化学方程式,
反应热△H=3×(-110.5kJ/mol)-(-822.1kJ/mol)=+490.6kJ/mol;
所以C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式为:3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol;
(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1=
c2(CO2
c2(CO)?c(O2)

反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2=
c2(Fe2O3
c4(Fe) ?c3(O2

反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K=
c3(CO2)?c2(Fe)
c3(CO)?c(Fe2O3
=
K
3
1
K2

(3)假设产生的气体全为CO,由化学方程式Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO↑,可知
n(C)
n(Fe2O3)
=3,
假设产生的气体全为CO2,由方程式①+②,可得方程式:2Fe2O3+3C
 高温 
.
 
4Fe+3CO2↑,则
n(C)
n(Fe2O3)
=1.5,
所以若反应产生的气体是CO2和CO,1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3;
(4)亚硫酸钠为弱酸强碱盐,在溶液中发生水解,离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,水的电离平衡向右移动,直至建立新的平衡,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;
(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,需要是平衡向正反应方向移动,
①增加固体和纯液体的量不能改变其浓度也不能改变速率,平衡不移动,故①错误;
②多通入氯气,使反应物的浓度增加,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,故②正确;
③正反应为吸热反应,升高温度,是平衡向正反应方向移动,故③正确;
④移走部分氯化铝,是逆反应速率降低,平衡向正反应方向移动,故④正确;
⑤加入催化剂对正反应速率和逆反应速率的影响是等同的,平衡不移动,故⑤错误;
故选①⑤;
向氯化炉中通入O2可以与碳或生成的一氧化碳反应,提供反应所需的热量;
(6)当Fe3+完全沉淀时,c(Fe3+)=1.0×10-5,c(OH-)=
3
1.4×10-38
1.0×10-5

此时Al3+和OH-的浓度商c(Al3+)×c3(OH-)=0.2mol/L×(
3
1.4×10-38
1.0×10-5
3=0.7×10-33mol/L<1.1×10-33
所以没有Al(OH)3沉淀;
(1)3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol,
(2)
K
3
1
K2

(3)1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3;
(4)SO32-+H2OHSO3-+OH-
(5)①⑤;与C或CO反应,提供反应所需的热量;
(6)否.
点评:本题考查热化学方程式的书写,化学平衡常数,盐类的水解,化学平衡移动的影响因素,溶度积的应用,综合性强,为高考常见题型.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?徐州模拟)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:

(1)在焙烧炉中发生反应:
①Fe2O3(s)+3C(s)?2Fe(s)+3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3CO2(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)

(2)Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1mol AlCl3时转移
3
3
mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+

(3)升华器中发生反应的化学方程式为
Al+FeCl3
 高温 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高温 
.
 
AlCl3+Fe

(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是
抑制AlCl3的水解
抑制AlCl3的水解

已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2,AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:
AlCl3?6H2O+6SOCl2
 △ 
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2
AlCl3?6H2O+6SOCl2
 △ 
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3

(1)AlCl3
分子
分子
晶体.
(2)化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是
A12O3+3C12+3C
 高温 
.
 
2A1C13+3CO
A12O3+3C12+3C
 高温 
.
 
2A1C13+3CO

(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,写出此反应的离子方程式是
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+

(4)华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是
除去FeCl3
除去FeCl3

(5)为测定无水AlCl3产品的纯度,现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.32g.  则AlCl3产品的纯度为
96%
96%

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科目:高中化学 来源: 题型:

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ; △H=-110.5kJ·mol-1       ①

           2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)  ;△H=-822.1kJ·mol-1    ②

请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式:

                                                               

(2)氯化炉中通入O2的目的是                                    

(3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                 

(4)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                              

(5)在升华器中加入铝粉的目的是                                

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3

(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是:    晶体,其结构式为:   

(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是        

(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为:            

(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:   

(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为:   

 

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