Question

如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2

Kw/mol2?L-2

1×10-14

a

1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

＞

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动

．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

10^-10mol?L^-1

．
（3）若某温度下，纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，则此时纯水中的c（OH^-）=

5×10^-7mol?L^-1

；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，则c（OH^-）=

5×10^-11mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；
（3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不变水的离子积不变，根据水的离子积计算酸溶液中氢氧根离子浓度．

解答：解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
  （2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度=10^-10mol?L^-1，故答案为：=10^-10mol?L^-1；
 （3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度=5×10^-7 mol?L^-1，温度不变水的离子积不变，则该溶液中氢氧根离子浓度=

(5×10-7)2

5×10-3

mol?L^-1=5×10^-11mol?L^-1，故答案为：5×10^-11mol?L^-1．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度不大．