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将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)____________________________________。

(2)推算NxHy化学式的依据是_________。

(3)x与y的关系式为__________________。

解析:(1)根据质量守恒定律可得如下化学方程式:NxHy+O2====N2+H2O。

(3)由题意知O2过量,则有:

     4NxHy+ yO2====2xN2 + 2yH2O

         4         y            2x          2y

      3 mol     

    反应后所得气体的物质的量为() mol。根据阿伏加德罗定律有,化简得2x+y=8。

答案:(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

(3)2x+y=8


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科目:高中化学 来源: 题型:

将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)推算NxHy化学式的根据是____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)xy的关系式为____

____________________________________________________________________。

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