在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A.①③ B.①⑤ C.②⑤ D.②④
科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
C.把氯气通入NaOH 溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷(解析版) 题型:填空题
氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题:
(1)已知拆开1molH-H 键,1molN-H键, 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。
(2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20 s内,v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,则达到平衡后: c(NO2) ______ 0.30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________;
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题
由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.由 X→Z 反应的 ΔH<0 B.由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2
C.增大压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上:
A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力
氢氧化钠熔化 ;②干冰升华 ;
③二氧化硅熔化 ;④钠熔化 。
(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据。
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体;
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是
A.SiCl4晶体是分子晶体
B.常温常压下SiCl4是气体
C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D.SiCl4熔点高于CCl4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 ( 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1)
试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式: 。
(2)常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _______。
(3)常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。
(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示) 。计算常温下氨水的电离平衡常数为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:实验题
辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)G中含有的官能团有 、 。
(2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为 。
(3)①的化学方程式为 。
(4)J的结构简式为 。
(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
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