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    用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后                     （    ）

          A．溶液的pH变大                  B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

          C．溶液浓度变大，有晶体析出       D．溶液浓度不变，有晶体析出

    .D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型：实验题

    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。（保留小数点后2位）
    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        。
    ① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
    ④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)  DH1

    反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g)  DH2

    ① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。

    ② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。

    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。

    a．增大CO2的浓度           b．增大H2的浓度

    c．增大压强                 d．加入催化剂

    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

    CO的初始浓度(mol/L)

    2

    4

    1

    3

    H2的初始浓度(mol/L)

    3

    2

    3

    3

    时间（min）

    8

    6

    12

    n

     

    则n 为________min。

    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。

    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为        L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    （1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：

    Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是          。

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H＋的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    （2）在电池B工作时：

    ① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由　     　极流出，H＋向       极移动。(填“a”或“b ”)

    ② b极上的电极反应式为：          

    ③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗         L的H2（标准状况下）。

    （3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

    ① 电解池中X极上的电极反应式是        。在X极这边观察到的现象是         。

    ② 检验Y电极上反应产物的方法是          。

    ③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是         。

     

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