将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则：
（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是
A．Na+ B．H+ C．CO32- D．Cl-
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
2NH3(g)+CO2(g) 
CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会
A、不确定 B、变小 C、不变 D、变大
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是
A．原电池是把电能转变为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题
工业上铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是_____________、_______；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_______________；步骤①②③均需进行的实验操作是__________(填操作名称)。
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是_______________；
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________；
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈碱性
B．该溶液可能呈酸性
C．该溶液的pH一定是1
D．该溶液的pH不可能为13
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
室温下，下列电解质溶液叙述正确的是
A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11
B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③
D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
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