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    用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

    （1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

    （2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

    针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

    （3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

    练习册系列答案
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    C. 少量的钠保存在煤油中

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    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中正确的是

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

    C. Q=8.2

    D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    S

    H2S

    SO3

    H2SO4

    C

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    D

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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