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    X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题：

    （1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。

    （2）Q在周期表中的位置是____________。

    （3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。

    （4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；

    将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。

    （5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。

     

     

    【答案】

    （1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO4 。（4）；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（5）SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ ；2：1。

    【解析】

    试题分析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知X、Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为8，推得Z为钠。Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，其相对分子质量为64，可知M为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比M的大，推得Q为氯。（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子是次氯酸，结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物是Cl2O7 ，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为HClO4 。（4）Y与Z形成的化合物A是过氧化钠，既含离子键又含共价键,A的电子式为；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（5）化合物MY2是二氧化硫，转化为重要化工原料H2MY4是硫酸，由图可知电极a发生失电子，电极反应方程式为SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ ；根据得失电子守恒，理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1。

    考点：本题考查元素周期表中元素的推断，电子式的书写，电化学中电极反应式的书写。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，B的化学式是
    NaHS
    NaHS
    ．
    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是
    B
    B
         （填字母代号）．
    A．+99.7kJ?mol-1   B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1  D．-241.8kJ?mol-1
    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式
    H2O2+H2S=S+2H2O
    H2O2+H2S=S+2H2O
    ．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ．
    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。

    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为         ，B的化学式是           。

    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。

    A．+99.7kJ·mol-1                                                                                        B．+29.7 kJ·mol-1

    C．-20.6 kJ·mol-1                                                                                        D．-241.8 kJ·mol-1

    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

    应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。

    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嵊泗中学高一上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
    A．+99.7kJ·mol-1                                                                                       B．+29.7 kJ·mol-1
    C．-20.6 kJ·mol-1                                                                                       D．-241.8 kJ·mol-1
    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
    应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。

    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为         ，B的化学式是            。

    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是      （填字母代号）。

    A．+99.7kJ·mol-1                                                                                        B．+29.7 kJ·mol-1

    C．-20.6 kJ·mol-1                                                                                        D．-241.8 kJ·mol-1

    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

    应生成Q单质的化学方程式           。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                         。

    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为              。

     

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