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    在氯水中存在着平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度．（已知酸性：HClO＜H2CO3）下列措施可以采用的是（　　）
    分析：反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，又要降低溶液中HCl浓度，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
    解答：解：A．加热，降低氯气的溶解度，平衡逆向移动，能使HClO、HCl浓度均减小，故A错误；
    B．加CaCO3固体，与HCl反应，而与HClO不反应，平衡正向移动，HClO浓度增加，又降低溶液中HCl浓度，故B正确；
    C、加入NaOH，与HCl、HClO均反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度减小，故C错误；
    D、加水使平衡向正反应方向移动，但总体积增大，则HClO浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值
    变大
    变大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不变
    不变
    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

    B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素

    C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

    D、在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
    2. B.
      摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
    3. C.
      实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
    4. D.
      在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三5月模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
    B．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
    C．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
    D．在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

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