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    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

    TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

    下列说法正确的是 （ ）

    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

    C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓

    4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

    A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是

    A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

    C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

    请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

    步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

    探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置

    _________________

    ________________

    实验2：__________________________

    __________________________________

    若产生蓝色沉淀

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（ ）

    A．放电时，正极区溶液的pH减小

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶?KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是（ ）

    ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

    ②正极反应：Ag＋＋e－=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．① ② B．① ② ④ C．② ③ D．① ③ ④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

    A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

    C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

    D．该反应可表示为X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）

    A． B． C． D．

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