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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA

    D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比关系正确的是（ 　 ）

    A. Al与浓盐酸反应放出H2，则与浓硫酸反应也放出H2

    B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

    D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10－10

    Ksp=2×10－12

    Ka=1.8×10－5

    Ka=3.0×10－8

    Ka1=4.1×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5

    C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

    D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

    B. 油脂的皂化反应属于加成反应

    C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

    D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

    I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

    其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。

    II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

    (2）写出氧化物Y的化学式_____________；

    (3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________；

    Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

    （4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

    （5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯

    B. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为

    C. 甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性

    D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

    （2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

    （3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是

    A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

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