（1）在配合物离子（FeSCN）
2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+
（2）根据VSEPR模型，H
3O
+的分子立体结构为
三角锥型
三角锥型
，BCl
3的构型为
正三角形
正三角形
．
（3）Cu
2+能与NH
3、H
2O、Cl
-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH
3）
4]
2+中存在的化学键类型有
AC
AC
（填序号）．
A．配位键 B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH
3）
4]
2+具有对称的空间构型，[Cu（NH
3）
4]
2+中的两个NH
3被两个Cl
-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH
3）
4]
2+的空间构型为
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti
3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl
3?6H
2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO
3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
．
绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化学键类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
．
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