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    下列说法不正确的是( )

    A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

    B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

    A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

    B. 气态氢化物沸点Y>R

    C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源：2017届高考信息卷（全国卷I）理科综合（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

    K2

    1.00

    2.5

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

    K3

    (1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________

    A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大

    C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大

    (2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。

    (3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

    (4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。

    当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。

    (5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

    B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C. M与T形成的化合物具有两性

    D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。

    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。

    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。

    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐
     

    CaCO3
     

    SrCO3
     

    BaCO3
     

    热分解温度/℃
     

    900
     

    1172
     

    1360
     

    阳离子半径/pm
     

    99
     

    112
     

    135
     

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

    B. 点①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

    C. 点②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

    D. 点③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：

    （1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。

    （2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。

    （3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    （4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

    （5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

    a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1

    c．0.30 mol·L－1 　 d．0.45 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

    A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

    C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

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