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【题目】某单烯烃A(C8H16可以发生如下图示的转化,回答下列问题:

已知:

(1)B的分子式为___________________,D中含有官能团的名称___________________

(2)B无银镜反应, D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构),请写出E的结构简式____________________________________,D→E的反应类型___________________________

(3)写出CF的化学方程式_________________________________

(4)H的同分异构体中,满足下列要求的结构一共有____________不考虑立体异构,包括H本身

①属于酯类;②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

(5)已知:

请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:

【答案】 )C5H10O 羟基 CH3CH= CHCH2CH3 消去反应 CH3CH2CHO+2Ag(NH32OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 16

【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。

1B分子含有5个碳原子,B的分子式为C5H10OD中含有的官能团是羰基加氢形成的名称是羟基。

2D3—戊醇,E的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3,D→E发生醇的消去反应,反应类型为消去反应。

3C可与银氨溶液发生反应,C是丙醛,C→F的化学方程式为CH3CH2CHO+2AgNH32OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

4)①该同分异构体属于酯类;②该同分异构体在酸性条件下水解得到丙酸或丁醇。当该同分异构体为丙酸戊酯时,由于戊醇有8种,所以丙酸戊酯有8种;当该同分异构体为丁酸丁酯时,由于丁酸有2种,丁醇有4种,所以丁酸丁酯有8种。共16种。

5)由丙醛制备制备2-丙醇的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液,下列操作错误的是(
A.在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BDCAE 五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素,DC 元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B 的单质可以分别和ACD 的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C 的单质和D 的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子,下图为相互转化关系:

请回答下列问题:

1写出E 的原子结构示意图_____________

2写出CD 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________用化学式表示)。

3ABD 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥,写该化合物的电子式__________

4写出C与丙反应的化学反应方程式________________

5写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________

6工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体:

NaA溶液NaAO3KAO3晶体

Ⅰ Ⅱ

①完成中反应的总化学方程式:___________________

NaA+□H2O□NaAO3+□

中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇

C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气

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【题目】漂白粉在空气中容易失效的原因是

A. 次氯酸钙不稳定,易分解 B. 氯化钙易潮解

C. 次氯酸钙易与盐酸反应 D. 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器5min时到达平衡。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法正确的是

A. 容器中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时间容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化率大80%

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【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )

A. H2()+I2() 2HI()

B. 3H2()+N2() 2NH3()

C. 2SO2()+O2() 2SO3()

D. C()+CO2() 2CO()

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【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。某兴趣小组探究不同条件下KIO2的反应.实验如下。

装置

烧杯中的液体

现象(5分钟后)

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

无明显变化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液变蓝

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

无明显变化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液变蓝,颜色较②浅

(1)实验②中生成I2的离子方程式是___________

(2)实验③的目的是_________________________________________________________________

(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是________

(4)为进一步探究KIO2的反应,用上表中的装置继续进行实验:

烧杯中的液体

现象(5小时后)

2 mLpH=8.5混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略变蓝

2 mLpH=10混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

无明显变化

I.对于实验⑥的现象.甲同学提出猜想“pH=10O2不能氧化I-,设计了下列装置进行实验,验证猜想。

i.烧杯a中的溶液为____

ii.实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后,_______

.乙同学向pH=10KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色.经检测褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用离子方程式表示)____________

(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思.推测实验①的现象产生的原因可能是______;实验⑥的现象产生的原因可能是_______

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