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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(CO-)=c()+c(H+)+c(H2CO3)

C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:

c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2SO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

答案:D  【解析】A选项中(NH4)2SO4水解显酸性,故离子浓度大小顺序为c()>c()>c(H+)>c(OH-);B选项中根据碳酸钠的水解方程式可知c(OH)-=c()+c(H+)+2c(H2CO3);C选项中两者反应后生成相同物质的量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl,但的浓度比Na+大:c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);D选项中四种盐的浓度相等,而前两种盐均是二元酸的正盐,故它们的浓度均小于一元酸盐和酸式盐,硫酸铵水解度不如碳酸铵,故硫酸铵的浓度最小,碳酸铵其次。硫酸氢铵溶液显强酸性,水解程度极小,故硫酸氢铵的浓度小于氯化铵。本题涉及的水解反应、化学平衡知识综合运用较多,难度较大。

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