Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0．1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c()>c()>c(H⁺)>c(OH^-)

B．0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(CO^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．0．1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0．05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c()相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂SO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

Answer 1

答案：D  【解析】A选项中(NH₄)₂SO₄水解显酸性，故离子浓度大小顺序为c()>c()>c(H⁺)>c(OH^-)；B选项中根据碳酸钠的水解方程式可知c(OH)-=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)；C选项中两者反应后生成相同物质的量的NH₃·H₂O、NH₄Cl和NaCl，但的浓度比Na⁺大：c(Cl^-)>c()>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)；D选项中四种盐的浓度相等，而前两种盐均是二元酸的正盐，故它们的浓度均小于一元酸盐和酸式盐，硫酸铵水解度不如碳酸铵，故硫酸铵的浓度最小，碳酸铵其次。硫酸氢铵溶液显强酸性，水解程度极小，故硫酸氢铵的浓度小于氯化铵。本题涉及的水解反应、化学平衡知识综合运用较多，难度较大。