Question

有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，阴离子可能是NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现．
（1）上述四种盐的化学式分别为A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出对应的化学反应方程式

 

、

 

．

Answer 1

分析：根据离子间共存情况，Ag⁺只能结合硝酸根、碳酸根只能结合铵离子，然后是硫酸根只能结合铜离子，最后剩下氯化钡；
上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是碳酸铵，反应方程式是：（NH₄）₂CO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O；（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑．

解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃；Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，NH⁺₄对应CO₃^2-为（NH₄）₂CO₃；
即A、B、C、D四种物质分别为：BaCl₂、AgNO₃、（NH₄）₂CO₃、CuSO₄；
（1）根据以上推断可知：A：BaCl₂ B：AgNO₃ C：（NH₄）₂CO₃ D：CuSO₄；
故答案为：BaCl₂；AgNO₃；（NH₄）₂CO₃ ；CuSO₄；
（2）、四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是碳酸铵，反应方程式是：（NH₄）₂CO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O；
（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（NH₄）₂CO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O；（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键，难度中等．