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    （1）用原子或离子结构示意图表示下列粒子的核外电子排布：

    ①F－：             ②Si：          ③Al3+：          

    （2）有多种质子数和核外电数均为10的粒子，请写出任意3种的化学式：

    ①            ②            ③           。

    （3）1g氯气含有m个氯原子，则阿伏加得罗常数可表示为         。

    （1）①F－：　　高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。　　　　 ②Si：　　高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。　　　　　③ Al3+：高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    　　　　　　　　

    （2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4中的任意3种。

    （3）35.5m 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．
    完成下列填空：
    （1）关于14N与15N的正确说法是
    c
    c
    ；
    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于
    极性或非极性
    极性或非极性
    分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
    （2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是
    b、c
    b、c
    ；
    a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
    分子中的键角：CH4
    ＞
    ＞
     P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式
    2s22p1
    2s22p1
    ；B原子核外的电子处在
    3
    3
    个不同的能级上．

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    科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)、化学 题型：058

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________．

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：________．

    (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．

    (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    解释表中氟化物熔点差异的原因：________．

    (5)人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性．

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm +Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题：
    (1)该反应的还原剂的电子式为______________。
    (2)配平上述化学方程式：_________________（用化学式表示）。
    (3)若某化学反应如下：KX +Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY（未配平），且KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为__________。标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→ ______________
    (4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子中处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下
    ①在进行步骤I的实验时，有学生主张电解装置用U型管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适_________（填名称）。
    ②步骤I的阴极电极反应式为_____________________ （用化学式表示）。
    ③步骤I中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为__________________（用化学式表示）。
    ④步骤Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2 L 3 mol/L的NaYO3溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可将溶液中的YO3-沉淀至浓度变为0.1 mol/L[已知Ksp(KYO3)=0.366，计算结 果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：                    。

    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氧化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

    （5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

     或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

    （2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

    （3）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表，解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　　。

    （4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

    或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

      

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异                。

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