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    按下列操作进行实验，反应最缓慢的是


    1. A.
      在试管中注入10mL新配制的1％淀粉溶液，再加入约lmL的唾液，让混合液保持在室温下
    2. B.
      在试管中放入0.5g淀粉，再加入4mL25％硫酸溶液，给试管加热3～4min
    3. C.
      在试管中放入0.5g淀粉，再加入4mL水，给试管加热3～4min
    4. D.
      在试管中注入5mL碘化钾淀粉溶液，再滴加lmL新配制的氯水
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南昌一模）常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )

    A.a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

    B.b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2

    C.c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

    D.d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省佛山一中高三高考模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三高考模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。

    查资料已知：

    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体

    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。

    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。

    假设1：黑色固体是Al和Fe

    假设2：黑色固体是Al和Si

    假设3：黑色固体是Al和_______________

    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。

    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。

    ___________________________________，

    证明黑色固体含有Si

    步骤2：

     

     

     

    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，

    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；

    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（　　）
    A．将10mL pH=5的稀盐酸加入稀释到100mL
    B．0.1 mol?L-1的某二元酸和0.1 mol?L-1的某二元强碱等体积混合
    C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合
    D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

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