精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A~G是中学化学中常见的物质,在一定条件下它们之间的转化关系如图所示,其中A为金属,F是一种有毒的气体单质,G为NaOH溶液。

请回答问题。

(1)物质A的化学式是

(2)检验E溶液中的金属离子,常选用的试剂是 (填化学式)。

(3)溶液B与气体F反应的离子方程式是

(4)物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是 ,化学方程式是

(5)将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生,再将此溶液一分为二,向其中一份中通入足量的氨气,有白色沉淀产生,该沉淀是 (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生,请用离子方程式表示该沉淀的产生过程

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

无机化合物可根据其组成和性质进行分类,以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:

(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是____________________;

(2)C组物质与水反应的离子方程式为____________________;

(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质有____________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-1

D.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分,目前这种胃药已不常用,原因主要是

A.长期摄人铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃液

C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2, 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。

①根据以上方程式比较Fe2+、Br-、I-还原性的强弱

②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________

(2)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷(解析版) 题型:选择题

全世界每年铜的产量为8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是

A.该反应中Cu2S只是还原剂

B.每生产1molCu需转移2mol电子

C.该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三上学期1月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广,广泛用于药物合成,还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130,常温下为无色液体,沸点 181℃,受热温度超过95℃摄氏度时就会分解;易溶于水,与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶;实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88,常温下为无色易挥发液体,微溶于水,沸点77℃。

【反应原理】

【实验装置】

【实验步骤】

1.加热反应:向反应装置中加入32 mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠,微热回流1.5~3小时,直至金属钠消失。

2.产物后处理:冷却至室温,卸下冷凝管,将烧瓶浸在冷水浴中,在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液,使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤,有机层放入干燥的锥形瓶中,加入无水碳酸钾至液体澄清。

3.蒸出未反应的乙酸乙酯:将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏,得到产品2.0g。

回答下列问题:

(1)从反应原理看,无水乙醇的作用是

(2)反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”),冷却水进水口分别为 (填图中的字母)。

(3)产物后处理中,滴加稀醋酸的目的是 ,稀醋酸不能加多了,原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是

(4)采用减压蒸馏的原因是

(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。

A.10% B.22% C.19% D.40%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是

A.Fe2O3跟稀硝酸反应

B.铜跟稀硝酸反应

C.CuO跟稀硝酸反应

D.Al(OH)3跟稀硝酸反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案