Question

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据下图回答下列问题（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                                     ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                              ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄          △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                         。

Answer 1

（1）2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因为PCl₅分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl₅的生成。

（4）－399kJ/mol   等于

（5）PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl