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    （15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

    ①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

    （1）该溶液中一定不含有                         （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                         （填离子的化学式）；

    （2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                                ；

    （3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

     


    ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                  mol，

    ②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                  ；

    （4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：

     


    试根据图像推断①X的化学式：                   ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                       ；

    （1）HCO3—、Cl—、MnO4—（2分），K+、NH4+、Al3+、SO42—（2分）；

    （2）HCO3—+H+=CO2↑+H2O（2分）；

    （3）① 0.1（2分）

    ②Al3++NH4++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+4Na+（2分）；

     （4）①（NH4）2SO4 （2分）；

    ②0.1mol K+、0.2mol NH4+、0.15mol SO42—（3分）。 


    解析:

    根据题意和实验现象说明一定无HCO3—、Cl—、MnO4—；一定含有的K+、NH4+、Al3+、SO42—离子。

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    步骤 操作 现象
    1 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
    2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
    3 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    4 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）

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    步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
    下列结论正确的是（　　）

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    ①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-④可能含有I-．
    A、①③B、①②③C、③④D、②③④

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