将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25
科目:高中化学 来源:英德中学2007届高三化学第二复习专题强化训练2 题型:013
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 | |
[ ] | |
A. |
12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA |
B. |
46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA |
C. |
56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA |
D. |
将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A
B
C
D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA
C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA
D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)
(1)反应①的化学方程式是
(2)化合物I中所存在的化学键是 键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是 ,欲检验其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型:填空题
下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)
(1)反应①的化学方程式是
(2)化合物I中所存在的化学键是 键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是 ,欲检验其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
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