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    （1）书写下列反应的离子方程式

    ①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

    ②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

    ③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

    （2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。

    ①Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________；

    ②SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；

    ③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；

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    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

    D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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    B．氢氧根的电子式：

    C．Ca2+的结构示意图为

    D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

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    A．升高温度

    B．再加300mL1mol·L－1盐酸

    C．用等量铁片代替铁粉

    D．改用100mL98%的硫酸

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    在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    阴离子

    NO3﹣

    CO32﹣

    SiO32﹣

    SO42﹣

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号K]

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题．

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

    阴离子

    NO3﹣

    CO32﹣

    SiO32﹣

    SO42﹣

    c/mol•L﹣1

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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

    A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

    B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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    下列有关说法正确的是

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    C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

    D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

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    C．6.02×1023个CO2分子

    D．1L1mol/L的稀H2SO4

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    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式__________________________；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________________；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；

    （4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。

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