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    有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

    A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
    C．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；
    代号 结构简式 水中溶解度/g（25℃） 熔点/℃ 沸点/℃
    X 0.2 45 100
    Y 1.7 114 295
    （2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如
    N、O、F
    N、O、F

    （列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是
    X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健
    X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健

    （3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
    该物质中存在的化学键类型包括
    BCD
    BCD
    （填字母）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
    （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是
    л键
    л键
    ．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

    (1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。

    (2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。

    (3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为__________________。

    (4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。

    (5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B8C8D16，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    考生从两道化学题中各任选一题作答

    1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn;

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+的核外电子排布式是___________。

    （2）在［Z（NH3）4］2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

    a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙                  b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

    c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙                  d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

    2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

     
    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。

    请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，B的名称为________________。

    （2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

    （3）A的结构简式为________________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

    ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

    a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16．（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）B元素的原子结构简图____________，

     (2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为                  。

    （3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式                                          。

    (4)一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨，该反应的化学方程式为______________。

    (5)写出六种元素中所形成的常见单质，在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式，并注明反应条件                                                    

                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：

    （1）X6W6的结构简式为        ，分子空间构型为          。

    （2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为      和        

    （3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种，其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为            ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式          。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，观察到得现象是            。

    （4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式              

    （5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式      

                              。C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为                        。

     

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