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    气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

    A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

    C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

    （1）A是________、C是________(请填化学式)。

    （2）反应①的化学方程式为：______________________________。

    （3）反应④的化学方程式为：______________________________。

    （4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    原子序数比R大3

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y­的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。

    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。

    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。

    （4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

    A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为(写化学式) ，配位体为(写化学式) ，x 的值为 。

    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol -1 )

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究一：测定含氰水样中处理百分率

    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

    （1）①和⑥的作用是 ;

    （2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ;

    （3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

    探究二：探究氰化物的性质[来源

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7[来源:

    Ki2=5.6×10－11

    （4）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）

    （5）下列选项错误的是__________

    A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

    B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

    （6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 。

    （7）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+

    C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

    D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是

    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q

    B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q

    D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是

    A．Fe+Cl2（过量）

    B．稀HNO3+Fe（少量）

    C．FeCl2（过量）+Cl2

    D．Fe+浓盐酸（过量）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A．m=2

    B．两次平衡的平衡常数相同

    C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

    D．X与Y的平衡转化率之比为1:1

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