工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 时 数据 | CH3OH的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题
关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )
①单质的密度依次增大；
②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；
③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；
④非金属性依次增强；
⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；
⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；
⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。
图甲
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝
C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
图乙
①长玻璃管的作用是______________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ）
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：简答题
脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4MH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。
③氨氮比[
]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当
>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。
①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。
③阳极的电极反应式为_________________。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 
3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆
B. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
已知下列数据：
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3 min～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；
步骤③所观察到的现象是_____________________________________；
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1所示装置制取并收集氨气
B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体
C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
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