练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    根据所学知识填表（其中“构成物质的微粒”用化学式表示，“化合物类型”一列填“离子化合物”或者“共价化合物”）：

    序号

    物质

    构成物质的微粒

    化学键类型

    化合物类型

    1

    H2O

    2

    Na2O

    3

    NH3

    4

    CO2

    5

    Na2SO4

    6

    NaOH

    7

    KCl

    8

    H2O2

    答案：1、H、O，共价键，共价化合物；2、Na＋、O2－，离子键，离子化合物；3、N、H，共价键，共价化合物；4、C、O，共价键，共价化合物；5、Na＋、SO42－，共价键、离子键，离子化合物；6、Na＋、OH－，共价键、离子键，离子化合物；7、K＋、Cl－，离子键，离子化合物；8、H、O，共价键，共价化合物。

    解析：形成共价键的微粒是原子，形成离子键的微粒是阴、阳离子；只含共价键的化合物为共价化合物，只要含离子键的化合物就是离子化合物。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制铁离子的水解
    抑制铁离子的水解
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中银离子的浓度为
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ；
    （3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
    现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍．研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子式是
    C7H8
    C7H8
    ；
    （2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现
    5
    5
    种峰，峰面积之比为
    1：1：1：1：1
    1：1：1：1：1
    ；
    （3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是
    酯基和羧基
    酯基和羧基
    ；
    （4）写出反应②、③的反应类型
    氧化反应
    氧化反应
    ，
    还原反应
    还原反应
    ；
    （5）写出反应④和⑤的化学方程式：
    ④
    ；⑤
    ；
    （6）（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式
    ．
    ①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
    （7）请用合成反应流程图表示出由  和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
     
    请你解释其中的原因
     

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）
     

    （2）实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
     
    L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    ③上述实验需要的仪器有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案