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    【题目】伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

    A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

    B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

    C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

    D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

    【答案】C

    【解析】

    根据题中伏打电堆模型可知，本题考查原电池和电解池的工作原理，运用原电池和电解池的工作原理分析。

    A.电解质溶液是食盐水，不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，A项错误；

    B.根据电池总反应2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn(OH)2，B项错误；

    C.负极反应为Zn2e=Zn2+，转移电子0.1mol时，一组锌消耗的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，八组锌消耗的总质量为3.25g×8=26g，C项正确；

    D.银作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

    选项

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    溴水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C

    用惰性电极电解NaCl溶液

    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    用惰性电极电解MgBr2溶液

    2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性

    H++OH-=H2O

    稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性

    H++OH-=H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

    B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

    C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

    (2)沉淀X的化学式为______________。

    (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

    (4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________molL﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

    (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而增大。如图所示为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是( )

    A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大所致

    B.纵坐标为υ(Cl－)的υ－t曲线与图中曲线完全重合

    C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3—的物质的量的减少量

    D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O=O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

    H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；

    （2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；

    （3）H—O的键能x值为__；

    （4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；

    （5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    1molCH3OH

    平衡时容器体积

    V（甲）

    V（乙）

    V（丙）

    反应的平衡常数K

    K（甲）

    K（乙）

    K（丙）

    平衡时CH3OH的浓度/molL-1

    C（甲）

    C（乙）

    C（丙）

    平衡时CH3OH的反应速率/molL-1min-1

    v（甲）

    v（乙）

    v（丙）

    则下列说法正确的是___。

    A.V（甲）＞V（丙）

    B.K（乙）＞K（丙）

    C.c（乙）＞c（甲）

    D.v（甲）=v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是

    A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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