下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）

A. BCl3和PH3 B. NH4+和CH4 C. NO3-和CO32- D. CO2和N2O

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）

A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C

C. 形成的简单离子的还原性E－＞D－

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY2的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应中生成物没有反应物稳定

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是（）

A. 甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH） B. 甲醛（HCHO）和乙醛 (CH3CHO)

C. CH4和 D. 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）

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科目：高中化学 来源：2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的其键角为_________，推测其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氮（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。

（4）PCl3中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO4	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:

（1）操作①的名称是____________，操作②的名称是___________。

（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为___________。

（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______________________________。

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