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工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图,反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):

(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于____________的体积(填写气体的化学式)。?

(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量____________(选填“偏高”“偏低”“不受影响”)。?

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用____________代替(填写物质名称)。?

(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为c mol·L1,N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用cVaVb表示SO2的体积百分含量为:_____________。?

(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为_____________(选下列仪器的编号)。

a.烧杯            b.试管           c.广口瓶            d.容量瓶?      e.量筒            f.单孔塞        g.双孔塞?

解析:(1)SO2N2、O2混合气体进入反应管,SO2被吸收,气体体积的膨胀值即量气管内增加的水的体积,等于N2和O2的体积。

(2)根据下列反应:

可求出吸收的SO2的体积:

?V(SO2)=Vm×n(I2)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替,中学常见且可用的是溴水(或溴的四氯化碳溶液)或高锰酸钾酸性溶液。

(5)可组合为如下图简笔画所示的装置:

可以是bceg或beg或ceg等组合。

答案:(1)N2和O2 (2)偏低 (3)溴水(或溴的四氯化碳溶液)或高锰酸钾酸性溶液

(4)22.4cVa/(22.4cVa+Vb)

(5)bceg或beg或ceg

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L-1
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图1所示的实验装置:
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注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3?min-1)外,还需要测定
 

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,
 

第二步:
 

第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线.
(2)乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液,注入如图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n).
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为
 
次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准.
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:
 
 

③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦.与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:
 

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷(解析版) 题型:实验题

空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定___________________________________________________

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100 mL 5×104 mol/L碘溶液的配制:

第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,___________________________

第二步:___________________________________________________________;

第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50 mL 5×104 mol/L的碘溶液,注入图中所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100 mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为________次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:__________________、______________________。

③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:_________________________。

 

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科目:高中化学 来源:0102 月考题 题型:填空题

某研究性学习小组就造成城市空气污染的最主要原因,进行了调查了。
(1)小组一同学初步分析得出,该城市空气污染的主要原因有:
A、城市附近工厂排放的废气
B、燃烧含硫煤
C、粉尘污染
根据城市交通发展情况,另一同学认为还有一个不可排除的原因是: D____________
(2)研究小组对上面A、B、C、D四种主要原因,对100名市民和100名环保人士又进行了调查,结果如下图:
从市民和环保人士的不同观点上分析,你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是________________ (用化学式表示)
(3)空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析,刚采集时测得PH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68,较长一段时间后发现pH不再变化,对此,你的合理解释是___________________________
(4)在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得 超过0.02mg/L。研究小组拟用下列简易装置测定空气中的SO2 含量:准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液,注入下图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
①假设甲同学的测量是准确的,甲同学抽气的次数至少为_________ 次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g·L-1表示)都是重要的空气质量指标。工业生产上规定:空气中的二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L-1

(1)为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定_________________。

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助同学完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制:

第一步:准确称取1.27 g碘单质加入烧杯中,________________;

第二步:______________________________________________________________;

第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液,注入上图所示广口瓶中,加2—3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100 mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的,抽气次数至少为_____次,方可说明该地空气中排放的SO2含量符合标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:

_____________________________________________________________________。

③丙同学认为:乙同学的实验方案抽气次数太多,操作麻烦。与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:_______________________________________。

(3)改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用______________(选填a.浓硫酸  b.银氨溶液  c.新制的氢氧化铜  d.酸化的高锰酸钾溶液)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

Ⅰ:甲同学设计了如下图所示的实验装置,测定某地空气中SO2的含量:

(1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是:

                       ▲                        (用化学方程式表示)。

(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定的数据是        ▲         

Ⅱ:乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液,需要用到的玻璃仪器是

          ▲        

(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,你认为其中可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误)是:

                 ▲               

Ⅲ:SO2的排放是造成酸雨的主要因素,丙同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,丙同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:

(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是      ▲     mL(标准状况)。

(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?

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