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    下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

    A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ某化合物的结构如图甲，,图乙是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图,单位是ppm;氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同,在核磁谱图中就处于不同的位置,化学环境相同的氢原子越多,吸收峰面积(或高度)越大(或高).其核磁共振波谱图如:

    参考上述结构式,分析核磁谱图,回答下列问题:

    （1）分子中共有________种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有________个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有________个环境相同的氢原子。

    （2）结构式中的Et—表示烷烃基,从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是________________（写出结构简式）

    Ⅱ某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子。

    （3）其分子式为_____________，结构简式为________________。

    （4）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有__________种（不含此有机物，填数字）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

    B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

    C. 电池充电时Li+自左向右移动

    D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2(g)+O2(g) 2NO(g)

    工业固氮

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×10-8

    2×104

    7×103

    （1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。

    a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度

    ③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。

    （2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

    ①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

    ②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。

    ③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。

    （3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。

    （已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)的基态电子排布式为____________。

    (2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

    (3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

    (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

    ①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

    ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

    ③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是

    A. 电池充电时氢原子被氧化

    B. 电池放电时正极为NiOOH

    C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

    D. 电池放电时，负极反应为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数/mol-1·L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

    B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程对应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O

    D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O

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