Question

【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中Ksp(CaF2)=

D. 该体系中有CaF2沉淀产生

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氟化氢为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1，故错误；B.Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随着温度的变化而变化，与浓度无关，故错误；C. Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3，KaKsp≠1，故错误；D.两溶液混合后，钙离子浓度为0.1 mol/L，c(F-)==6×103 mol/L，则QC= c2(F-)c（Ca2+）=（6×103）2×0.1=3.6×106>Ksp，说明有沉淀生成，故正确。故选D。