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    某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。

    下列说法中正确的是

    A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

    B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

    C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

    D．可能含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙炔的结构简式：CHCHB．OH-的电子式：
    C．F-的结构示意图：D．CCl4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙、丙符合如图所示转化关系，甲是（　　）
    A．NH3B．SiO2C．Al2O3D．Mg

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA

    B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

    C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个

    D．在标况下，11.2L HCHO中含有π键的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶底部有少量蒸馏水

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

    猜想二：

    Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

    （1）写出该反应的化学方程式：________________________；

    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，不正确的是

    A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：

    HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：

    2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

    C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

    Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg（OH）2↓+ 2CO32- + 2H2O

    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

    3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为_______________极；

    ②电极b上发生的电极反应为_______________；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

    甲溶液______________；乙溶液_____________；

    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

    A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，⑦容量瓶，⑧集气瓶，⑨量筒，⑩表面皿 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（ ）

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ①②③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

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