【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(
A. 在0~a范围内,只发生中和反应
B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C. a = 0.3
D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,最后发生发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠:NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸与Na2CO3首先发生反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不会放出气体,继续滴加时发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,则在0-a范围内发生反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,选项A错误;
B.根据碳元素守恒,混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol,b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L×0.4L=0.04mol,则a点氯化氢的物质的量为:0.04mol-0.01=0.03mol,根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知,0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠,则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1,选项B错误;
C.根据B可知,a点消耗氯化氢的物质的量为0.03mol,则消耗0.1mol/L稀盐酸的体积为=0.3L,所以a=0.3,选项C正确;
D.ab段发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,选项D错误;
答案选C。
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【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配离子结构如下图所示,中心离子的配位数为________,配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键
(3)NiO晶体结构如图1所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(),则C离子(面心处)坐标参数为_______________。
(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图2所示。NiXO晶体中x值为,若晶体中的Ni分别为、,此晶体中与的最简整数比为______。
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【题目】Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体
②量取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体
(1)判断:甲是___溶液,其物质的量浓度为___mol/L;
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,请计算出NaNO3的物质的量___(要求有计算过程与步骤)。
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【题目】喹硫平可用于精神疾病的治疗,它的合成路线如下:
(1)写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称__________。
(2)A属于烃,且相对分子质量是54,写出A的结构简式_______________。
(3)反应①~⑤中属于取代反应的有____(选填序号)。
写出反应⑦的化学方程式________________。
(4)流程中设计反应⑤和⑦的目的是_____________________。
(5)物质C的同分异构体有多种,其中既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有____种。
(6)已知:苯环上的羧基为间位定位基,如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,可利用本题中的相关信息)。合成路线流程图示例如下:。_____________
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【题目】探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL
溶液编号 | 溶剂 | 溶液性状 | |
① | 蒸馏水 | 浅黄色澄清溶液: | 遇 溶液无明显变化 |
② | 无色澄清溶液: | 遇 溶液微微变红 | |
③ | 无色澄清溶液 | 遇 溶液微微变红 |
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________
(2)②、③变红发生反应的离子方程式是_______________________
(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确,试剂a是____________
II 溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
溶液编号 | 溶液性状 | |
① | 橙色浑浊 | 用酸化后,浊液变澄清,再滴加5滴KSCN溶液后变深红 |
② | 无色溶液 | 滴加5滴溶液后显浅红色 |
③ | 无色溶液 | 滴加5滴溶液后显红色,颜色比②略深 |
(分析讨论)①②说明酸性减弱时,溶液更易变质;②③说明……
(查阅资料)在一定pH范围内,+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。
(进行实验)用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:
I 向左池滴加浓硫酸至接近,电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。
(4)补全(分析讨论):②③说明_______________
(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________
(6)依据实验推断:③比②中更易变质的原因是___________________
(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后,____________
(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳法是_________________。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时,铁片作正极
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【题目】Ⅰ.有下列8种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是___,属于离子晶体的是___,不含化学键的分子晶体是____。
(2)由极性分子构成的晶体是___,含有共价键的离子晶体是___,属于分子晶体的单质是____。
(3)分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是___,受热熔化,需克服共价键的是____。
Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为___;乙晶体的化学式为___;丙晶体的化学式为____;丁晶体的化学式为____。
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【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除还有NaCl外,还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下。下列说法正确的是
A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D. 实验过程中②、④步骤互换,对实验结果不影响
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【题目】化学与人类文明进步息息相关,下列说法错误的是( )
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质,属于天然高分子材料
B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,主要化学成分是硅酸盐
C. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服,是无机非金属材料
D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“”、液化石油气“”,主要成分都是烃
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