Question

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是 　　 　（填化学式），检测时观察到的现象是 　　　　　　 ，21.3 g氯气能氧化氨气　　　 mol。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是　　 （填字母）。

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②　 B．③④　 C．①③　 D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：

NaNO₂＋NH₄Cl　 NaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如右图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　 （填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

③收集N₂最适宜的方法是　　　　　 （填写编号）

a．排空气法收集在集气瓶中

b．排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；　Cl₂；　有大量白烟产生；　0.2

（2）B　　

（3）c；　　检查气密性；　　c